2015年電氣工程師考試普通化學(xué)知識(shí)點(diǎn)螯合物

　　一、 螯合物的概念

　　當(dāng)多齒配合體中的多個(gè)配位原子同時(shí)和中心離子鍵合時(shí)，可形成具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物稱螯合物。多齒配位體稱為螯合劑，它和中心離子的鍵合也稱螯合。理論和實(shí)踐證明五原子環(huán)和六原子環(huán)最穩(wěn)定，故螯合劑中2個(gè)配位原子之間一般要相隔2~3個(gè)原子。

　　應(yīng)用最廣泛的是乙二胺四乙酸及其鹽。乙二胺四乙酸及其鈉鹽一般都簡(jiǎn)寫為EDTA。EDTA是一種六基配位體，其中的2個(gè)氨基氮原子和4個(gè)羧基氧原子都可以作為配位原子。常形成六配位、五個(gè)五原子環(huán)的螯合物。EDTA可以與大多數(shù)金屬離子形成配合物。應(yīng)用EDTA可以定量測(cè)定鎂離子及鈣離子含量，使硬水軟化。廣泛應(yīng)用在分析化學(xué)中。

　　二、 螯合物的特點(diǎn)

　　在中心離子相同，配位原子相同的情況下，形成螯合物要比形成的配合物穩(wěn)定。在水中離解程度也更小。例如 [Cu(en)2]2+ ，[Zn(en)2]2+配離子要比相應(yīng)的 [Cu(NH3)4]2+ 和[Zn(NH3)4]2+配離子穩(wěn)定的多。

　　螯合物中所含的環(huán)越多其穩(wěn)定性越高。如edta與中心離子形成的螯合物中，有五個(gè)環(huán)，穩(wěn)定性很高。Ca2+ 與ⅡA族金屬離子，與一般配位體不易形成配合物，或形成的配合物很不穩(wěn)定，但Ca2+與edta能形成很穩(wěn)定的螯合物。該反應(yīng)可以用來(lái)測(cè)定水中Ca2+離子的含量。

　　某些螯合物呈特征的顏色，可用于金屬離子的定性鑒定或定量測(cè)定。

　　在中心離子相同，配位原子相同的情況下，形成螯合物要比形成的配合物穩(wěn)定。在水中離解程度也更小。例如 [Cu(en)2]2+ ，[Zn(en)2]2+配離子要比相應(yīng)的 [Cu(NH3)4]2+ 和[Zn(NH3)4]2+配離子穩(wěn)定的多。

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