2015年電氣工程師考試普通化學知識點配位化合物在水中

　　配位化合物在水溶液中的狀況

　　本節(jié)討論配合物的穩(wěn)定性。穩(wěn)定性一般的包含：熱穩(wěn)定性 ~ 受熱是否分解;離解穩(wěn)定性 ~ 溶液中是否易離解;氧化還原穩(wěn)定性~是否易發(fā)生氧化還原反應。但配合物的穩(wěn)定性通常是指溶液中的離解穩(wěn)定性 。

　　一、 配位平衡

　　該離解反應(配位反應的逆反應)是可逆的，一定條件下達平衡狀態(tài)，稱為配離子的離解平衡，也稱為配位平衡

　　2、配位物穩(wěn)定常數(shù)的應用

　　(1)應用配合物的穩(wěn)定常數(shù)，可以比較同類型配合物的穩(wěn)定性。例如：

　　二、配位平衡的移動及其應用

　　1、配位平衡與酸堿平衡

　　Mn+ + xL-  MLx(n-x)+

　　(1)酸效應：當[H+]增加，降低[L]，配合物穩(wěn)定性減小，離解程度增大。稱為配合劑的酸效應。如EDTA(H4Y)與金屬離子Mn+配合。

　　(2)水解效應：過渡金屬離子在水溶液中有明顯的水解作用。溶液pH增大，金屬離子發(fā)生水解反應，使配合物的穩(wěn)定性降低。如

　　CuCl42- + 2H2O Cu(OH)2↓+ 2H+ + 4Cl-

　　2、配位平衡與沉淀平衡

　　配位平衡與沉淀反應的關系，是沉淀劑與配合劑爭奪金屬離子的過程。K穩(wěn)或Ksp越大，則沉淀愈易被配合溶解。如：

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