巖土工程師基礎(chǔ)輔導(dǎo)：普通化學(xué)（11）
更新時間：2013-10-12 13:20:39
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摘要 巖土工程師基礎(chǔ)輔導(dǎo)：普通化學(xué)（11）
2.元素的電離能、電子親合能和電負(fù)性
(1) 元素的第一電離能:基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)離子時所吸收的能量。X(氣)-e=X+(氣)。用于衡量單個原子失去電子的難易程度。
第一電離能越大,原子越難失去電子; 數(shù)值越小,原子越易失去電子。
(2) 元素的電子親合能: 基態(tài)的氣態(tài)原子獲得一個電子形成-1價氣態(tài)離子時所放出的能量。X(氣)+e=X-(氣)。用于衡量單個原子獲得電子的難易程度。
電子親合能越大,原子越容易獲得電子; 數(shù)值越小,原子越難獲得電子。
(3) 元素電負(fù)性：用于衡量原子在分子中吸引電子的能力。
電負(fù)性越大，吸引電子的能力大,元素的非金屬性越強(qiáng);電負(fù)性越小，元素的金屬性越強(qiáng)。
同一周期自左向右,電負(fù)性值增大,非金屬性增強(qiáng),金屬性減弱;同一族自上向下電負(fù)性逐漸減少.
金屬元素的電負(fù)性值?2.0(除鉑系和金), 非金屬元素的電負(fù)性值?2.0(除Si為1.8外)。
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