2019年巖土工程師《基礎知識》考點:化學平衡的移動

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化學平衡的移動：

化學平衡的移動 濃度對化學平衡的影響 壓力對化學平衡的影響 溫度對化學平衡的影響

1.化學平衡的移動:因條件的改變使化學反應從原來的平衡狀態(tài)轉變到新的平衡狀態(tài)的過程叫化學平衡的移動。

呂.查德里原理:假如改變平衡系統(tǒng)的條件之一,如濃度、壓力或溫度,平衡就向能減弱這個改變的方向移動。即

2.濃度對化學平衡的影響: 在其他條件不變的情況下,增大反應物的濃度或減少生成物的濃度, 都可以使平衡向正反應的方向移動;增大生成物的濃度或減少反應物的濃度,都可以使平衡向逆反應的方向移動。

3.壓力對化學平衡的影響:在其他條件不變的情況下,增大壓力會使化學平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動;減小壓力,會使平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向移動。若反應前后，氣體分子數(shù)相等，則壓力對平衡的移動沒有影響。

4.溫度對化學平衡的影響:在其他條件不變的情況下,升高溫度,會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動;降低溫度,會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。

注意：催化劑能同樣倍數(shù)的加快正逆反應速率,故不能使平衡發(fā)生移動.

如，對于反應NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)， ，為了提高有毒氣體NO和CO的轉化率，應采取的措施是低溫高壓 。

5.利用反應商判斷反應移動的方向

(1)反應商: 反應在任意狀態(tài)(或起始狀態(tài))時,生成物相對濃度(或相對壓力)以計量系數(shù)為指數(shù)的的乘積與反應物相對濃度(或相對壓力)以計量系數(shù)為指數(shù)的的乘積的比值稱為反應商。以Q表示.

對于氣體反應： aA(g) +bB(g)=====gG(g) +dD(g)

QP= ，稱為壓力商;

對于溶液中的反應: aA(aq) +bB(aq)=gG(aq) +dD(aq)

QC= ，稱為濃度商。

(2)熱力學等溫方程式:

= +RTlnQ ;

其中, = -RTlnKθ

由此可得: (3)反應方向(即平衡移動)判斷

當Q=Kθ,則 =0,平衡狀態(tài)(反應不移動);

當Q> Kθ,則 >0, 反應逆向自發(fā)進行(平衡向逆反應方向移動)

如，對于反應

在 298K時標準平衡常數(shù)為 ， 在此溫度時,該反應的反應商Q=1.2，則該反應可正向進行。

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