結(jié)構(gòu)工程師：氧化還原和電化學(xué)習(xí)題(3)

　　例:

　　1.對于化學(xué)反應(yīng)：3C12+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列評述中對Cl2在該反應(yīng)中所起的作用的正確評述是(　)。

　　A.C12既是氧化劑，又是還原劑

　　B.C12是氧化劑，不是還原劑

　　C.C12是還原劑，不是氧化劑

　　D.C12既不是氧化劑，又不是還原劑

　　答案：A

　　解答如下：

　　在化學(xué)反應(yīng)式中標(biāo)出Cl2元素的氧化數(shù)，則部分氧化數(shù)降低，另一部分氧化數(shù)升高，所以Cl2既是氧化劑又是還原劑

　　2.在反應(yīng)式中，配平后各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)從左重右依次為(　)。

　　A.1，3，14，2，1.2，7

　　B.2，6，28，4，3，14

　　C.1，6，14，2，3，7

　　D.2，3，28，4，1.5，14

　　答案：C

　　解答如下：

　　正極： Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O

　　負(fù)極： 6I??6e=3I2

　　合并后則：Cr2O72-+6I?+14H+=2Cr3++3I2+7H2O

　　3.由Mn+/M(s)電對構(gòu)成的電極(M(s)=Mn++ne)，其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值的高低取決于(　)。

　　A.組成電極的電對物質(zhì)的氧化還原性

　　B.組成電極的電對物質(zhì)的量之比

　　C.電極溶液中Mn+離子的實際濃度

　　D.電極反應(yīng)中n數(shù)值的大小

　　答案：A

　　解答如下

　　電極電勢的高低取決于電對中氧化態(tài)物質(zhì)得電子能力和還原態(tài)物質(zhì)失電子的能力，即組成電極的電對物質(zhì)的氧化還原性。

　　4用能斯特方程式計算朋MnO4-/Mn2+的電極電勢E，下列敘述不正確的是(　)。

　　A.溫度應(yīng)為298K;B.Mn2+濃度增大，則E減小

　　C.H+濃度的變化對E無影響;D.MnO4-濃度增大，則E增大

　　答案：C

　　解答如下：

　　電對MnO4-/Mn2+的電極反應(yīng)為：

　　根據(jù)能斯特方程：

　　當(dāng)[H+]增大， 增大。

　　5.電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動勢為+1.51V，則當(dāng)pH=1.0時，其余物質(zhì)濃度均為1.0mol/dm3時的電動勢為(　)。

　　A.+1.561V;B.+1.507V

　　C.+1.42V;D.+1.60V

　　答案：C

　　解答如下

　　根據(jù)能斯特方程：

　　6.鋼鐵在大氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕，在吸氧腐蝕中陰極發(fā)生的反應(yīng)是(　)。

　　A.Fe-2e=Fe2+;B.Fe-3e=Fe3+

　　C.2H+2e=H2;D.O2+2H2O+4e=4OH-

　　答案：D

　　解答如下：

　　陰極上O2得到電子。

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