2013年環(huán)保工程師普通化學知識點輔導10

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　　反應熱公式

　　Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g)

　　式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應產物-U反應物，式中∑vB(g)=△n(g)/mol，即發(fā)生1mol反應，產物氣體分子總數(shù)與反應物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見，對于一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決于反應前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化，若總數(shù)不變，系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換，于是，Qp=QV;若總數(shù)減小，對于放熱反應ㄏQpㄏ〉ㄏQVㄏ，等壓過程放出熱多于等容過程放出熱，;若反應前后氣體分子總數(shù)增加，對于放熱反應，ㄏQpㄏ〈ㄏQVㄏ，反應前后內能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞，放出的熱少于等容熱效應。同樣的，對于吸熱反應也可以類推得到。

　　將上式展開又可得到：

　　Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))

　　=(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U終態(tài)+pU始態(tài)) 來源：考試大

　　由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù)，因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù)，為此，我們定義一個新的狀態(tài)函數(shù)，稱為焓，符號為H，定義式為H≡U+pV，于是：

　　△H≡H終態(tài)-H始態(tài)= Qp

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