2013年環(huán)保工程師普通化學知識點輔導3

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　　業(yè)已規(guī)定，狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度(molarity)，指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm3，即：

　　cB≡nB/V

　　鑒于溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力 濃度學計算中，為避免溫度對數(shù)據(jù)的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度(molality),后者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即：

　　mB≡nB/wA=nB/(nA MA)

　　其中B是溶質，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。

　　不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數(shù)，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。

　　忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。

　　最后應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，你從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。這似乎是廢話，其實不然。因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量;另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力(壓強)、溫度、密度等也是強度量。

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